耐磨陶瓷管由于體系與環境存在溫度差而發生的能量交換叫作熱，熱有顯熱、潛熱和反應熱等顯熱是沒有化學變化和聚集狀態變化，單純升溫或降溫時體系所吸收或放出的熱如果體系內部有物質聚集狀態的變化（相變），則熱交換中，其溫度可以維持不變，在恒定溫度下，物質相變時體系所吸收或放出的熱稱為相變潛熱，簡稱相變熱。物質化學反應時體系所吸收或放出的熱稱為反應熱。熱力學中常用符號Q代表熱，并規定體系吸熱時，Q為正值；體系放熱時，Q為負值，其單位仍為焦耳（J）或千焦耳（kJ）3，功（W）功是體系與環境交換能量的另一種形式，功分為若干種。熱力學中常見的一種功是體系反抗外壓，體積膨脹所作的機械功，稱為膨脹功。
　　熱力學規定，體系對外作功為正，環境對體系作功為負，一個氣缸，內有摩爾的某種氣體，耐磨陶瓷管沿塞面積為S，設活塞與氣缸內培無摩擦，氣體所受的外壓力為P外。當氣體的壓力大于外壓氣體就克服外壓，體積膨脹而作影脹功。如果活塞從A處移動到B處，移動洶距離為第二節熱力學第一定律一、熱力學第一定律的意義物質在變化過程中往往伴隨若能量的轉換，即從一種形式的能量轉換為另一種形式的能量。例如，化學反應中的放熱（或吸熱）是由化學能轉換為熱能（或相反）。電流通過電解質溶液引起電解質的分解，是由電能轉換為化學能。人美長期實踐經驗證明能量在轉換過程中，總是成當量關系，能量的形式雖然變化了，但總量不變，這就是能量守恒定。概括地說，儷扯既不能憑空產生，已不能白行消滅，只能從一種形式轉換為另一種形式，在轉換中保持當量關系。
　　耐磨陶瓷管將能量守怛定律應目于熱現象領域中虢是熱力學館一定律，熱力學定律有兒種說法。一種說法是“第一種永動機是不能實現的”。歷史上有些人想制造一種機器，它既不消耗燃料或能量，又能連續不斷地作功，這就是第一種水動機。但是，自然規律是不以人們的意志為轉移的，所有制造第一種水動機的企圖都因為違背能量守恒定律，終究宣告失敗。這一事實，進一步表明了能量守恒定律的正確性另一種說法是“孩立體系的總能量（內能）不變”。既然孤立體系與環境沒有物交換和能量交換，當然體系的總能逯就一定保持不變了。此外，還可以有其他說法，但是無論哪種說法都是說明能量守恒這一規律的。二、熱力學第一定律數學式體系內能的變化可能是由于體系對環境作功或壞境對體系作功，也可能是由F體系與環境發生熱交換而引起的。下國以水變為水蒸氣作為例子，表達出第一定律數學式。在100℃，1大氣壓下，將1摩爾水加熱使之完量變為水蒸氣，體系狀態的變化可以表述。